Các dạng ăn mòn kim loại

     

I – KHÁI NIỆM

Sự bào mòn kim loại là sự phá huỷ sắt kẽm kim loại hoặc kim loại tổng hợp do công dụng của các chất trong môi trường xung quanh xung quanh.

Bạn đang xem: Các dạng ăn mòn kim loại

Hệ quả: sắt kẽm kim loại bị oxi hoá thành ion dương

M → Mn+ + ne

II – CÁC DẠNG ĂN MÒN KIM LOẠI

Có 2 dạng ăn uống mòn kim loại là bào mòn hóa học và bào mòn điện hóa học

1. Ăn mòn hoá học

VD – Thanh fe trong xí nghiệp sản xuất sản xuất khí Cl2­

Fe + Cl2 → FeCl3

⇒ Ăn mòn hoá học là quy trình oxi hoá – khử, trong đó các electron của kim loại được đưa trực kế tiếp các hóa học trong môi trường.

2. Ăn mòn điện hoá học

a. Có mang về ăn mòn điện hóa

hiện tượng:

– Kim năng lượng điện kế con quay ⇒ chứng minh có loại điện chạy qua.

– Thanh Zn bị mòn dần.

– bong bóng khí H2 thoát ra cả sinh sống thanh Cu.

*

Giải thích:

– Điện cực âm (anot); Zn bị ăn mòn theo làm phản ứng: Zn → Zn2+ + 2e

Ion Zn2+ lấn sân vào dung dịch, những electron theo dây dẫn lịch sự điện cực Cu.

– Điện cực dương (catot): ion H+ của dung dịch H2SO4 nhận electron biến thành nguyên tử H rồi thành phân tử H2 thoát ra.: 2H+ + 2e → H2↑

⇒ Ăn mòn năng lượng điện hoá là quy trình oxi hoá – khử, trong những số đó kim loại bị bào mòn do tác dụng của dung dịch hóa học điện li và làm cho dòng electron chuyển dời từ rất âm cho cực dương.

b. Ăn mòn năng lượng điện hoá học kim loại tổng hợp sắt trong không gian ẩm

VD: Sự ăn mòn gang trong không khí ẩm.

Xem thêm: Ta Là Cung Bọ Cạp ” Liên Mồm Chửi Học Sinh Vô Học, Cô Giáo Lê Na Cung Bọ Cạp Ngày Ấy Giờ Ra Sao

– Trong không khí ẩm, trên bề mặt của gang luôn luôn có một nước rất mỏng đã hoà rã O2 với khí CO2 , tạo thành dung dịch hóa học điện li.

– Gang có thành phần đó là Fe cùng C cùng tiếp xúc với hỗn hợp đó khiến cho vô số những pin nhỏ dại mà fe là anot cùng cacbon là catot.

Tại anot: sắt → Fe2+ + 2e

Các electron được giải phóng chuyển dịch đến catot.

Tại catot: O2 + 2H2O + 4e → 4OH–

Ion Fe2+ rã vào dung dịch chất điện li có hoà rã khí O2.Tại đây, ion Fe2+ tiếp tục bị oxi hoá, dưới tính năng của ion OH− tạo ra gỉ sắt tất cả thành phần chủ yếu là Fe2O3.nH2O.

c. Điều kiện xảy ra sự ăm mòn điện hoá học

những điện rất phải không giống nhau về phiên bản chất.

Cặp KL – KL; KL – PK; KL – Hợp chất hoá học

Các năng lượng điện cực yêu cầu tiếp xúc trực tiếp hoặc con gián tiếp qua dây dẫn.Các điện rất cùng tiếp xúc với một dung dịch chất điện li.

III, Các phương thức chống ăn uống mòn sắt kẽm kim loại

1, Phương pháp bảo đảm bề mặt: sơn; mạ kim loại

2, phương pháp điện hóa

3, cung ứng vật liệu không bị ăn mòn: hợp kim không bị ăn uống mòn

Bài tập pin năng lượng điện hóa bao gồm lời giải

Bài 1: Tính thế điện cực chuẩn E0 của những cặp oxi hóa khử sau:

a. E0 (Cr3+/Cr), biết suất điện động chuẩn của pin điện hóa Cr -Ni là +0,51V và E0 (Ni2+/Ni) = -0,23V.

Xem thêm: Hướng Dẫn Soạn Ngữ Văn Lớp 7 Bài Bánh Trôi Nước Sgk Ngữ Văn 7 Tập 1

b. E0 (Mn2+/Mn), biết suất điện động chuẩn của pin sạc điện hóa Cd -Mn là +0,79V và E0(Cd2+/Cd) = -0,40V.