Cách tính nồng độ đương lượng

     

Công thức tính mật độ đương lượng là tư liệu rất có lợi mà hôm nay dichvuhaotam.com muốn ra mắt đến quý thầy cô cùng chúng ta học sinh lớp 9 tham khảo.

Bạn đang xem: Cách tính nồng độ đương lượng

Tài liệu tổng hợp kiến thức và kỹ năng về bí quyết tính mật độ đương lượng, quan hệ giữa những loại nông độ, ví dụ như minh họa kèm theo 1 số dạng bài tập gồm đáp án kèm theo. Thông qua tài liệu này giúp chúng ta học sinh lớp 9 tham khảo, hệ thống lại kỹ năng và kiến thức để giải nhanh những bài tập hóa học 9. Vậy sau đó là nội dung chi tiết tài liệu, mời chúng ta cùng theo dõi tại đây.


Công thức tính mật độ đương lượng không thiếu thốn nhất


I. Cách làm tính mật độ đương lượng

1. Phương pháp tính mật độ đương lượng CN

*

Trong đó:

Mm chất tan là trọng lượng chất tung nguyên chất (gram)D là đương lượng gram của chấtVdd là thể tích dung dịch (ml)CN là mật độ đương lượng của hỗn hợp N nào đó.

Áp dụng nguyên tắc “tích số mol và hóa trị của các chất tham gia phản ứng là bằng nhau” để tính những bài toán các thành phần hỗn hợp nhiều chất cùng nhiều loại phản ứng cùng với nhau sẽ chuyển việc từ tinh vi nhiều phản bội ứng theo thứ tự ưu tiên thành bài bác toán đối chọi giản.

2. Cách làm tính mật độ đương lượng gram

*

Trong đó:

D là đương lượng gramn là số molM là khối lượng

Cách để khẳng định n là:

Nếu là axit thì n là số H+ tất cả trong phân tử axitNếu là bazơ thì n là số đội OH- gồm trong phân tử bazơNếu là muối thì n bằng tổng số hóa trị của các nguyên tử sắt kẽm kim loại có vào muối.Nếu là hóa học oxi hóa hoặc chất khử thì n là số electron nhận hay mang đến của chất đó

II. Quan hệ giữa những loại nồng độ

Quan hệ giữa nồng độ mol/lít và nồng độ đương lượng

Hòa tan m gam chất tan A có cân nặng mol phân tử M, đương lượng gam D vào thể tích V lít dung dịch. Lúc ấy nồng độ của hóa học A trong dung dịch là:

Tính theo độ đậm đặc mol/lít:

*

Tính theo độ đậm đặc đương lượng:

*

Vậy ta có: công nhân = CM.n

Trong đó: công nhân là nồng độ đương lượng gam/lit của dung dịch (N)

CM là độ đậm đặc mol/lit của dung dịch (M)

n: Tùy thuộc vào từng bội nghịch ứng của dung dịch

III. Lấy ví dụ như minh họa phương pháp tính nồng độ đương lượng

Ví dụ 1: dung dịch X có HCl 0,1M cùng H2SO4 0,15 M. Hỗn hợp Y bao gồm NaOH 0,12 M và Ba(OH)2 0,04M. Tính thể tích Y đề xuất để trung hòa - nhân chính 100 ml X.

Gợi ý đáp án chi tiết

Ta bao gồm nHCl.1 + nH2SO4.2 = nNaOH.1 + nBa(OH)2.2

=> 0,1 (0,1.1 + 0,15.2) = V. (0,12.1 + 0,04.2) => V = 0,2 lít = 200 ml

Ví dụ 2: có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), cùng NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít A cùng với 0,3 lít B được hỗn hợp C. Để th-nc C bắt buộc dùng 100 ml dung dịch HCl 0,5M. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được dung dịch D. Để trung hòa - nhân chính D cần dùng 200 ml hỗn hợp Ba(OH)2 0,5M. Tính mật độ mol/l của A cùng B. Hỗn hợp C gồm dư NaOH, phải lượng NaOH ban sơ phản ứng đầy đủ với H2SO4 và HCl


Gợi ý đáp án chi tiết

nH2SO4.2 + nHCl.1 = nNaOH. 1

=> 0,2.2.CMH2SO4 + 0,1.0,5.1 = 0,3.1.CMNaOH (1)

Dung dịch D bao gồm H2SO4 dư, buộc phải lượng H2SO4 ban đầu phản ứng trọn vẹn với NaOH với Ba(OH)2

=> nH2SO4 .2 = nNaOH . 1 + nBa(OH)2.2

=> 0,3.2.CMH2SO4 = 0,2.1.CMNaOH + 0,2.0,5.2 (2)

Từ (1) và (2) => CMH2SO4 = 0,7M; CMNaOH = 1,1M

Ví dụ 3: Tính mật độ đương lượng của dung dịch H2SO4 98% d = 1,84g/ml trong phản ứng cùng với kiềm NaOH?

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ để kết hợp với 2 ion OH- của NaOH. Phải đương lượng gam của dung dịch H2SO4 98% , d = 184 g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong một lít hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/lít của hỗn hợp H2SO4 98% là:

*

Vậy dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84 gam/ml tương tự với nồng độ cn = 36,8N

Thường cần sử dụng nồng độ đương lượng để trình diễn nồng độ của dung dịch chuẩn, cũng chính vì dùng loại đơn vị nà rất đơn giản tính nồng độ giỏi hàm lượng của các chất phải xác định.

IV. Bài xích tập tính nồng độ đương lượng

Câu 1.

Xem thêm: Thẻ Sacombank Có Thể Rút Tiền Ở Ngân Hàng Nào ? Atm Sacombank

Tính độ đậm đặc đương lượng của dung dịch H2SO4 20% biết d = 1,14g/ml

Gợi ý giải đáp

Giải thích quá trình giải:

+ C% = mct/mdd .100% = mct/(d.Vdd) .100% (1)

Công thức tính mật độ đương lượng gram là: E = M/n

+ trong đó: E là nồng độ đương lượng gram

M là khối lượng mol

n (trong trường hợp axit) là số nguyên tử H vào axit

*
(2)


Công thức tính mật độ đương lượng cn là:

*
(3)

+ trong đó: mct là trọng lượng chất rã nguyên chất

E là độ đậm đặc đương lượng gram

Vdd là thể tích dung dịch

⇒ từ (1), (2), (3) ta có:

*

Câu 2. tổng hợp 5 mol HCl thành 10 lít dung dịch. Tính mật độ đương lượng gam/lít của dung dịch

Gợi ý câu trả lời

Khối lượng của 5 mol HCl là:

a = 5.MHCl

Nồng độ cn của hỗn hợp HCl là:

*

Câu 3. Tính mật độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml trong phản nghịch ứng cùng với kiềm NaOH

Gợi ý đáp án

Phản ứng của H2SO4 với kiềm NaOH:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Như vậy, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ nhằm kết phù hợp với 2 ion OH- của NaOH.

Nên đương lượng gam của dung dịch H2SO4 là D = 98/2 = 49 gam

Khối lượng của một lít dung dịch H2SO4 98%, d= 1,84g/ml là:

1000.1,84 = 1840 gam

Khối lượng H2SO4 nguyên chất có trong 1 lít hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84 g/ml là: 1840.98% = 1803,2 gam

Nồng độ đương lượng gam/it của hỗn hợp H2SO4 98% là:

*

Vậy hỗn hợp H2SO4 98%, d = 1,84g/ml tương đương với nồng độ cn = 36,8N

Thường cần sử dụng nồng độ đương lượng để biểu diễn nồng độ của các dung dịch chuẩn, bở vày dùng loại đơn vị chức năng nồng độ này rất dễ dàng tính nồng độ giỏi hàm lượng của các chất buộc phải xác định.

Câu 4.

Xem thêm: Bài Thơ Đừng Giận Mẹ ! Em Ơi, Đừng Giận Mẹ Làm Gì, Bài Thơ Em Ơi Đừng Giận Mẹ

Trong phản ứng 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

Dung dịch NaOH với dung dịch H2SO4 đều có nồng độ 0,02M. Hãy tính độ đậm đặc đương lượng gam/lít của cả 2 dung dịch đó?

Gợi ý giải đáp

1 mol NaOH phân li ra 1 ion OH- yêu cầu NaOH = 1

Do đó nồng độ công nhân của dung dịch NaOH là:

CN = cm .n = 0,02.1 = 0,02 N

Tương tự, 1 mol H2SO4 phân ly ra 2 ion H+ đề nghị ta tất cả nồng độ của dung dịch H2SO4 là:

CN = CM.n = 0,02.2 = 0,04 N

Câu 5. cho 15,5 ml hỗn hợp Na2CO3 0,1M làm phản ứng toàn vẹn với 20 ml dung dịch H2SO4 tạo thành CO2? Tính mật độ CM, cn của dung dịch H2SO4 trong phản nghịch ứng đó?


Gợi ý giải đáp

Phương trình bội nghịch ứng thân Na2CO3 à H2SO4 cho CO2 là

Na2CO3 + H2SO4 ⇒ Na2SO4 + CO2 + H2O

Số mol Na2CO3 thâm nhập vào bội phản ứng là:

n = CM.V = 0,1.15.5/1000 = 0,00155 mol

Theo phương trình số mol Na2CO3 gia nhập phản ứng thông qua số mol H2SO4 phải số mol H2SO4 trong dung dịch là 0,00155 mol

Nồng độ của dung dịch H2SO4 là:

CM = n/V = 0,00155.1000/20 = 0,0775 M

Trong bội phản ứng, cứ 1 mol H2SO4 phân li ra 2 ion H+ buộc phải ta có nồng độ đương lượng của hỗn hợp H2SO4 là:

CN = CM.n = 0,0775.2 = 0,155N

Câu 6. Tính mật độ mol/lít và nồng độ đương lượng gam/lit của hỗn hợp H2SO4 14% d = 1,08 g/ml khi đến dung dịch đó phản ứng với Ca

Gợi ý câu trả lời

H2SO4 + Ca → CaSO4 + H2

Từ phương trình phản bội ứng thoái hóa khử trên đến thấy, 1 phân tử chất oxi hóa H2SO4 thêm 2e đề xuất đương lương gam của H2SO4 là:

D = M/n = 98/2 = 49 gam

Áp dụng công thức tính nồng độ CM, công nhân của hỗn hợp H2SO4 khi biết nồng độ phần trăm trọng lượng C5 = 14% trọng lượng riêng d = 1,08 g/ml ta có