Fe+ H2So4 Đặc Nóng

     

Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O là bội phản ứng thoái hóa khử, được thpt Sóc Trăng biên soạn, phương trình này sẽ mở ra xuyên xuyên suốt trong quy trình học Hóa học. Đặc biệt chất hóa học 10 các các bạn sẽ được làm quen cùng với phương trình này qua bài thăng bằng phản ứng oxi hóa khử, và chương oxi lưu huỳnh Hóa 10.

Bạn đang xem: Fe+ h2so4 đặc nóng

Hy vọng qua bội nghịch ứng Fe tác dụng H2SO4 sệt nóng này hoàn toàn có thể giúp chúng ta viết và cân đối phương trình một cách nhanh và đúng chuẩn hơn.


2. Thăng bằng phản ứng oxi hoá khử (theo phương thức thăng bằng electron)

Fe0 + H2S+6O4 → Fe2+2(SO4)3 + S+4O2 + H2O

Bạn đã xem: sắt + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O


2x

3x

Fe0 → Fe+3 +3e

S+6 + 2e → S+4

2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4) + 3SO2 + 6H2O

3. Điều kiện phản ứng Fe công dụng với H2SO4 sệt nóng

Nhiệt độ

4. Cách tiến hành phản ứng Fe công dụng với H2SO4 quánh nóng

Cho sắt (sắt) chức năng với axit sunfuric H2SO4 

5. Hiện tượng lạ Hóa học

Sắt (Fe) tan dần dần trong hỗn hợp và hiện ra khí mùi hương hắc lưu huỳnh đioxit (SO2).

5. Bài xích tập vận dụng liên quan 

Câu 1. mang lại 5,6 gam sắt tan trọn vẹn trong dung dịch H2SO4 sệt nóng, sau phản ứng thu được V lít SO2 (đktc, sản phẩm khử duy nhất). Giá trị của V là:

A. 6,72 lít

B. 3,36 lít

C. 4,48 lít

D. 2,24 lít


Đáp án B

nFe = 5,6/56=0,1 mol

Quá trình nhường e

Fe0 → Fe+3 + 3e

0,1 → 0,3

Quá trình thừa nhận e

S+6 + 2e → S+4

0,3 0,15

=> VSO2 = 0,15.22,4 = 3,36 lít


Câu 2. chất nào dưới đây phản ứng với Fe chế tạo ra thành hợp hóa học Fe (II)?

A. Cl2

B. Hỗn hợp HNO3 loãng

C. Dung dịch AgNO3 dư

D. Dung dịch HCl đặc


Đáp án D

A. Sắt + Cl2 → FeCl3

B. Fe + 4HNO3 loãng → Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

C. Sắt + AgNO3 dư → Fe(NO3)3 + Ag

D: sắt + HCl → FeCl2 + H2


Câu 3. Dãy các chất cùng dung dịch nào dưới đây khi đem dư rất có thể oxi hoá fe thành Fe(III)?

A. HCl, HNO3 đặc, nóng, H2SO4 đặc, nóng

B. Cl2, HNO3 nóng, H2SO4 đặc, nguội

C. Bột lưu lại huỳnh, H2SO4 đặc, nóng, HCl

D. Cl2, AgNO3, HNO3 loãng


Đáp án D

A. 2HCl + fe → FeCl2 + H2

B. Fe tiêu cực H2SO4 đặc, nguội

C. 2HCl + fe → FeCl2 + H2

Fe + S → FeS


Câu 4. sắt kẽm kim loại nào dưới đây không chức năng với dung dịch H2SO4 loãng?

A. Al

B. Mg

C. Zn

D. Cu


Đáp án D

A. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

B. Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

C. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2


Câu 5. Để pha loãng dung dịch H2SO4 quánh trong chống thí nghiệm, người ta tiến hành theo phương pháp nào bên dưới đây?

A. Mang đến từ tự nước vào axit và khuấy đều

B. đến từ từ bỏ axit vào nước cùng khuấy đều

C. Cho nhanh nước vào axit với khuấy đều

D. Cho nhanh axit vào nước và khuấy đều


Đáp án B 

H2SO4 chảy vô hạn trong nước cùng tỏa tương đối nhiều nhiệt. Trường hợp ta rót nước vào axit, nước sôi đột ngột và kéo theo những giọt axit phun ra xung quanh gây nguy hại trực tiếp nối người thực hiện làm thí nghiệm.

Vì vậy mong mỏi pha loãng axit H2SO4 đặc, người ta nên rót đàng hoàng axit vào nước và khuấy nhẹ bằng đũa chất liệu thủy tinh mà không được gia công ngược lại.


Câu 6. đa số chất nào bị thụ động trong H2SO4 sệt nguội

A. Al, Cu, Cr

B. Fe, Cu, Cr

C. Cr, Al, Fe

D. Al, Cr, Zn


Đáp án C: Các sắt kẽm kim loại thụ rượu cồn với H2SO4 quánh nguội là: Al, Fe, Cr

Câu 7. mang đến 11,36 gam hồn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 làm phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dư), chiếm được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, nghỉ ngơi đktc) và dung dịch X. Hỗn hợp X có thể hoà tan về tối đa 12,88 gam Fe. Số mol HNO3 tất cả trong dung dịch thuở đầu là

A. 0,88.

B. 0,64.

C. 0,94.

D. 1,04.


Đáp án C

Coi như láo hợp có Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 gồm có x mol Fe và y mol O

Theo đề bài ta có: 56x + 16y= 11,36 (1)

Ta có nNO= 0,06 mol

Qúa trình mang đến electron:

Fe → Fe3++ 3e

x x mol

Qúa trình thừa nhận electron:

O + 2e→ O-2

y 2y mol

N+5+ 3e → NO

0,18 ← 0,06

Theo ĐLBT electron thì: ne cho = ne nhận bắt buộc 3x = 2y+ 0,18 (2)

Từ (1) cùng (2) ta có x= 0,16 với y= 0,15

Bảo toàn yếu tố Fe bao gồm nFe(NO3)3 = nFe= x= 0,16 mol

nFehình thành = 0,23 mol

Fe + 4HNO3 → 2H2O + NO + Fe(NO3)3

x 4x x

Fe + 2Fe(NO3)3 → 3Fe(NO3)2

0,23-x x+ 0,16

=> x= 0,1 → nHNO3 = 4.0,1 + 3.0,16 + 0,06 = 0,94 mol


Câu 8. cho các quặng sau: pirit, thạch cao, mica, apatit, criolit, boxit, dolomit. Số quặng đựng nhôm là:

A.2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.


Đáp án B

Câu 9. hỗn hợp X có FeCl2 cùng FeCl3 được chia làm hai phần bởi nhau:

Phần 1: tính năng với hỗn hợp NaOH dư ở bên cạnh không khí chiếm được 0,5 mol Fe(OH)3.

Phần 2: tác dụng với dung dịch AgNO3 chiếm được 1,3 mol AgCl. Tỉ lệ thành phần mol của FeCl2 với FeCl3 là

A. 4:1.

B. 3:2.

C. 1:4.

D. 2:3.


Đáp án D

Đặt số mol FeCl2 cùng số mol FeCl3 trong mỗi phần theo lần lượt là a cùng b mol

Phần 1: Bảo toàn fe có

nFe(OH)3 = nFeCl2 + nFeCl3 → a + b = 0,5

Phần 2: Bảo toàn Clo có

nAgCl = 2.nFeCl2 + 3.nFeCl3 → 2a + 3b = 1,3

Giải hệ phương trình được a = 0,2 cùng b = 0,3

→ a : b = 2 : 3.


Câu 10: đến m gam Mg vào dung dịch đựng 0,18 mol FeCl3. Sau thời điểm phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 6,72 gam chất rắn. Giá trị của m là

A. 2,88 gam.

B. 4,32 gam.

C. 2,16 gam.

D. 5,04 gam.


Đáp án D

Nếu Mg dư hoặc vừa đủ:

mchất rắn = mFe + mMg (dư) ≥ nFe = 0,18.56 = 10,08 gam

mà chỉ thua trận được 6,72 gam chất rắn nên Mg phản bội ứng hết → nFe = 0,12 mol.

Xem thêm: Nguyên Tử Là Gì? Trình Bày Cấu Tạo Của Nguyên Tử Là Gì Nguyên Tử Là Gì

Mg (0,09) + 2Fe3+ (0,18 mol) → Mg2+ + 2Fe2+

Mg (0,12) + Fe2+ → Mg2+ (0,12 mol) + Fe

→ nMg = 0,09 + 0,12 = 0,21 mol → mMg = 0,21.24 = 5,04 gam.


Câu 11: Nung nóng 29 gam oxit sắt với khí teo dư, sau bội phản ứng, trọng lượng chất rắn còn sót lại là 21 gam. Bí quyết oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe3O4.

C. Fe2O3.

D. FeO hoặc Fe3O4.


Đáp án B

Gọi số mol co tham gia phản bội ứng là a → số mol CO2 sản xuất thành là a mol

Vì lượng teo dư → chất rắn chỉ đựng Fe → nFe = 0,375 mol.

FexOy + yCO → xFe + yCO2

Bảo toàn khối lượng → moxit + mCO = mFe + mCO2 → 29 + 28a = 44a + 21

→ a = 0,5 mol → nO = 0,5 mol

→ nFe : nO = 0,375 : 0,5 = 3:4 → công thức của oxit fe là Fe3O4.


Câu 12. Sắt có đặc thù vật lý nào dưới đây:

A. White color bạc, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện cùng dẫn sức nóng kém.

B. White color bạc, nặng, tất cả ánh kim, dẫn điện, dẫn sức nóng tốt

C. Màu trắng xám, nặng, gồm ánh kim, dẫn điện cùng dẫn nhiệt độ tốt

D. Màu trắng xám, nhẹ, có ánh kim, dẫn điện và dẫn nhiệt độ tốt.


Đáp án C

Câu 13. Hòa tan hoàn toàn 5 gam hỗn hợp Mg cùng Fe trong hỗn hợp HCl 4M chiếm được 2,8 lít H2 (đktc) cùng dung dịch Z. Để kết tủa hoàn toàn các ion vào D đề nghị 150 ml dung dịch NaOH 2M. Thể tích hỗn hợp HCl đã dùng là :

A. 0,1 lít.

B. 0,12 lít.

C. 0,15 lít.

D. 0.075 lít.


Đáp án D

Áp dụng định giải pháp bảo toàn thành phần Natri

nNaCl = nNaOH = 0,3 (mol)

Áp dụng định hiện tượng bảo toàn nguyên tố Clo

=> nHCl = nNaCl = 0,3 (mol)

VHCl = 0,3 : 4 = 0,075 lít


Câu 14. Cho m gam bột sắt vào hỗn hợp HNO3 đem dư, ta được lếu láo hợp gồm hai khí NO2 và NO có VX = 8,96 lít (đktc) cùng tỉ khối đối với O2 bởi 1,3125. Thành phần phần trăm theo thể tích của NO, NO2 và khối lượng m của fe đã sử dụng là

A. 25% cùng 75%; 1,12 gam.

B. 25% cùng 75%; 5,6 gam.

C. 35% với 65%; 5,6 gam.

D. 45% cùng 55%; 1,12 gam.


Đáp án B

Gọi x, y theo thứ tự là số mol của NO2, NO.

nHỗn hòa hợp khí = 4,48/ 22,4 = 0,2 (mol)

=> x + y = 0,2 (1)

Khối lượng mol trung bình của tất cả hổn hợp khí là:

1,3125.32 = 42 (gam/mol)

=> cân nặng của tất cả hổn hợp khí bên trên là: 42.0,2 = 8,4 (gam)

=> 46x + 30y = 8,4 (2)

Từ (I) với (II) => x = 0,15; y = 0,05

=> %NO2 = 0,3/(0,15 + 0,05) . 100% = 75%

% NO = 25%

Áp dụng đinh vẻ ngoài bảo toàn electron ta có:

3.nFe = 1.nNO2 + 3.nNO

=> 3. NFe = 0,15 + 3 .0,05 = 0,3

=> nFe = 0,3/3 = 0,1 mol

=> m fe = 0,1 .56 = 5,6 gam


Câu 15. Đốt nóng một ít bột sắt trong bình đựng O2 kế tiếp cho sản phẩm thu được vào hỗn hợp HCl dư thu được hỗn hợp X. Hỗn hợp X có:

A. FeCl2 , HCl dư

B. FeCl3, HCl dư

C. FeCl2 , FeCl3, cùng HCl dư

D. FeCl3


Đáp án C

Đốt fe trong oxi: sắt + O2 → Fe2O3, Fe3O4, FeO, fe dư (hỗn đúng theo X)

Hỗn thích hợp X + HCl dư FeCl2, FeCl3 và HCl dư


Câu 16. Cho 17,4 gam lếu láo hợp có Fe, FeO, Fe2O3 với Fe3O4 phản bội ứng hết với hỗn hợp HNO3 loãng dư thu được 1,12 lít khí NO (sản phẩm khử tuyệt nhất ở đktc) với dung dịch X. Cô cạn hỗn hợp X sau phản bội ứng được m gam muối khan. Quý giá m là:

A. 54,45 gam.

B. 108,9 gam.

C. 49,09 gam.

D. 40,72 gam.


Đáp án A

Qui đổi 17,4 gam lếu láo hợp tất cả Fe, FeO, Fe2O3 với Fe3O4 là các thành phần hỗn hợp của x mol Fe với y mol O.

Ta có: mhỗn phù hợp = 56x + 16y = 17,4 (1)

Bảo toàn e :3nFe = 2nO+ 3nNO => 3x = 2y + 0,15 (2)

Giải hệ (1) và (2) => x = 0,225 mol; y = 0,3 mol

nFe(NO3)3 = nFe = x = 0,225 mol,

=>mFe(NO3)3 = 0,225.242 = 54,45 gam


Câu 17. Khi hoà tan và một lượng sắt kẽm kim loại M vào hỗn hợp HNO3 loãng và vào hỗn hợp H2SO4 loãng thì chiếm được khí NO cùng H2 có thể tích đều nhau (đo ở cùng điều kiện). Hiểu được muối nitrat nhận được có cân nặng bằng 159,21% trọng lượng muối sunfat. Vậy M là sắt kẽm kim loại nào sau đây?

A. Zn.

B. Al.

C. Fe.

D. Mg.


Đáp án C

M + 2nHNO3 → M(NO3)n + nNO2 + nH2O

a → a → na

2M + xH2SO4 → M2(SO4)x + xH2

a → a/2 → xa/2

Thể tích khí đo sinh sống cùng đk nên tỉ lệ thành phần thể tích bởi tỉ lệ số mol:

na = 3xa/2 => n = 3x/2

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62n).a

(2R + 96x).a/2 = 0,6281.(R + 62.(3x/2)).a

=> R = 28x

Thỏa mãn cùng với n = cùng R = 56 (Fe).


………………………..

Ngoài ra các bạn cũng có thể tham khảo một số tài liệu sau:


THPT Sóc Trăng sẽ gửi tới bạn Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O được trung học phổ thông Sóc Trăng biên soạn. Văn bản tài liệu đưa ra với mong ước giúp các bạn biết bí quyết viết và thăng bằng phương trình bội nghịch ứng khi mang lại Fe công dụng H2SO4 sệt nóng từ đó hoàn toàn có thể nhận biết hiện tượng kỳ lạ sau bội phản ứng. Cũng giống như khái quát lại đặc điểm Hóa học tập của Fe, đặc thù hóa học H2SO4 trải qua có các bài tập minh họa.

Chúc các bạn học tập tốt.

Xem thêm: Top 10 Bài Viết Về Hà Nội Trong Tôi, Giới Thiệu Về Du Lịch Hà Nội



Đăng bởi: thpt Sóc Trăng

Chuyên mục: Giáo dục


Bản quyền bài viết thuộc ngôi trường THPT tp Sóc Trăng. Hồ hết hành vi sao chép đều là gian lận!
Nguồn phân chia sẻ: Trường thpt Sóc Trăng (dichvuhaotam.com)
Tags
Hóa học tập 8 Phương trình phản ứng chất hóa học 8
*
*

THPT Sóc Trăng


Related Articles


*

Viết đoạn văn khoảng 5-7 câu nêu cảm thấy của em về hang Én lớp 6 (19 Mẫu)


7 giờ ago
*

Nhân trang bị tôi sẽ kể về hành trình tò mò Hang Én theo trình từ nào?


8 tiếng ago
*

Viết bài bác văn thuyết minh về quy tắc công cụ lệ của trò đùa kéo co lớp 7 hay tuyệt nhất (10 Mẫu)


8 giờ ago
*

Khi thuật lại liên hoan tiệc tùng Đền Hùng, tín đồ viết đã bộc bạch những cảm nhận như thế nào?


18 tiếng ago

Vì sao chúng ta phải phòng chiến tranh đảm bảo an toàn hòa bình?


18 giờ ago

Hành vi đi xe đạp nào sau đây vi phạm quy tắc giao thông vận tải đường bộ?


18 giờ ago
*

Khi gặp hiệu lệnh của người điều khiển và tinh chỉnh giao thông dang ngang nhì tay hoặc một tay, fan tham gia giao thông phải thực hiện hành vi làm sao sau đây?


19 tiếng ago

Viết đoạn văn khoảng 150 chữ trình bày suy xét của em về lối sống tháo dỡ mở và thân mật (2 Mẫu)


19 tiếng ago

Trả lời Hủy

Email của các bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường phải được lưu lại *

Bình luận *

Tên *

Email *

Trang web

lưu giữ tên của tôi, email, và trang web trong trình coi ngó này cho lần bình luận kế tiếp của tôi.


Bài viết nổi bật
Xem những nhất
Giới thiệu
Trường thpt Sóc Trăng - Trực thuộc Sở GDĐT tỉnh Sóc Trăng
Chuyên mục
Giáo dục (12.335)
Chuyên mục

Facebook Twitter Messenger Messenger
Back to vị trí cao nhất button
Close
Tìm kiếm cho:
Close
Search for
Close
Log In
Forget?
Remember meLog In